已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是    

A．AgCl>AgI> AgBr         B．AgCl> AgBr>AgI    

C．AgBr >AgCl>AgI         D．AgBr >AgI>AgCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江�。＃└呷谝淮温�(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是                      �，F(xiàn)將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為                mol·L－1。

(2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                 。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為                                 。

(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：            ，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：                      。

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)。可滴入幾滴              溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　�。�

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4                      B．Ag2CrO4>AgCl>AgI

C．AgCl> Ag2CrO4>AgI                      D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 ，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（  ）

A、AgCl>AgI>Ag2CrO4                 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI

C、Ag2CrO4> AgCl> >AgI       D、Ag2CrO4> AgI> AgCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，

Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。

(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是________mol/L。(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

 

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