14．常溫下，石灰乳懸濁液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（ag），下列外界條件改變，石灰乳懸濁液中pH仍保持不變的是（　�。ú豢紤]固體與水熱效應）
A．加熱B．加入少量CaO（s）C．加入少量NaOH（s）D．加入少量CaCl2（s）

分析 A．氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而降低，析出固體后仍為飽和溶液；
B．向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大；
C．根據(jù)氫氧化鈉溶于水電離出OH-，KW=c（H+）．c（OH-），pH=-lg[c（H+）]分析；
D．加入少量CaCl2（s），c（Ca2+）增大，平衡左移，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]分析；

解答 解：A．加熱石灰乳懸濁液，則沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，故各離子的數(shù)目減少，但析出固體后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，pH仍保持不變，故A正確；
B．加入CaO，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關，故濃度保持不變，pH仍保持不變，故B正確；
C．加入NaOH固體，在溶液中電離出OH-，平衡向逆方向移動，但OH- 濃度總體增大，KW=c（H+）．c（OH-），c（H+）減小，pH增大，故C錯誤；
D．加入CaCl2固體，Ca2+濃度增大，則平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，c（OH-）減小，c（H+）增大，pH減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系以及從平衡移動的角度分析是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學式Zn（OH）2．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質中所含的化學鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價鍵        C．非極性共價鍵
（3）寫出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H2S?H++HS-．
（4）實驗室制備D的最高價氧化物的水化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．CH2=CH-CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵
B．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各軌道按能量由低到高順序排列，不正確的是（　　）
A．4s   3d    5sB．5s   4d   5pC．3px3d4sD．3d   4p   4f

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，寫出相關的化學反應方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥HCl氣流中加熱制得．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀．過濾后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定所得濾液，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內無變化．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．李克強總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產(chǎn)物
B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染
C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗
D．大量使用農藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸置于敞口容器中，溶液質量會增加
B．處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉
C．干燥氨氣既可用堿性干燥劑，堿石灰，也可用中性干燥劑，如：無水氯化鈣
D．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸，不可能有氫氣生成

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