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7．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．NH3B．SO3C．鹽酸D．H2SO4

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質；
無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，故A不選；
B．SO3本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，故A不選；
C．鹽酸是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；
D．H2SO4在水溶液里能導電的化合物，是電解質，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了電解質和非電解質判斷，熟悉電解質、非電解質概念是解題關鍵，注意二者都必須是化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將物質的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉化率為16.7%．（保留一位小數(shù)）
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應前、后容器內氣體的壓強之比為1：1．（相同溫度下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等物質的量的CO與CO2之間：
二者的質量之比為7：11，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A．靜電除塵
B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞
C．氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．河水和海水交界處形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X2W2電子式；YW2分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3 （寫化學式），其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+ （用離子方程式表示），該物質所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應，產物環(huán)保無污染．又知在此反應中16g Z2X4完全反應生成氣態(tài)水時釋放出熱量260kJ．寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1040kJ•mol-1．
（5）用一個離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖表示反應X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（　�。�
A．X的平衡轉化率為85%
B．第6 min 后，反應就終止了
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v正減小，v逆增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，己知A金屬為單質．
（1）寫出下列物質的化學式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的離子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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