下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是

①Fe3+、K+、Cl-、OH-    ②Na+、H+、SO42-、HCO3- 

③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-   ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-

A、②③④       B、①③         C、①②④        D、①②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國(guó)際上獲得廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品。它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是（      ）

A．分子式為：C16H20O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．青蒿素與維生素一樣是水溶性的

D．該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是(    )

A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑區(qū)別的是                                                       　

A．BaCl2          B．NaOH          C．Ba(OH)2           D．AgNO3  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列六種物質(zhì)：①Na2O�、贜a2O2�、跱aCl�、躈a2CO3溶液�、軳aOH�、轓aHCO3其中不能與CO2反應(yīng)的是

A．①④　　　　　　　　　                  B．②③

C．③⑥                                                D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)減小  B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變  D．BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、N−N為154，則斷裂1molN−H鍵所需的能量（KJ）是

A．194        B．391     C．516           D．658

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