【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1Na2CrO4溶液的pH(忽略溶液體積變化),測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是(

A.平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B.ACrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.ACrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知氫離子濃度越大,c(Cr2O72-)越大,所以pH越小,c(Cr2O72-)越大,故A正確;

B.由圖可知A點時Cr2O72-的平衡濃度為0.25mol/L,所以轉(zhuǎn)化的CrO42-的濃度為:0.5mol/L,則ACrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,故B正確;

C2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)為:K==1014,故C正確;

D.平衡時,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),而2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=1.0molL-1,所以c(Cr2O72-)=molL-1,而圖中c(Cr2O72-)=0.35mol/L時,對應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7 molL-1,則溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-),則c(H+)2.0×10-7 molL-1,故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】C4H8ClBr的同分異構(gòu)體有幾種(

A.10B.11C.12D.13

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【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨催化氧化法制備,生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有:

4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(l) ΔH1-1169.2 kJ/mol

2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH2-114.2 kJ/mol

3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) ΔH3-71.7kJ/mol

回答下列問題:

1NH3(g)2O2(g)=HNO3(aq)H2O(l)ΔH___________kJ/mol。

原料氣體(NH3、O2)在進入反應(yīng)裝置之前,必須進行脫硫處理。其原因是________。

2)研究表明2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

a2NO(g) N2O2(g)() bN2O2(g)O2(g) 2NO2(g) ()

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定,說明b步反應(yīng)的活化能比a步的_____(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下,NOO2的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖,則150℃時,v____v(填“>”或“<”)。若起始c(O2)5.0×104mol·L1,則380下反應(yīng)達平衡時c(O2)_______ mol·L1

3T1溫度時,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,實驗測得:vv(NO)消耗2v(O2)消耗kc2(NO)c(O2),vv(NO2)消耗kc2(NO2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的顏色不變

Ck、k不變

D2v(O2)v(NO2)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k的數(shù)學(xué)關(guān)系式K___________。

③溫度為T1時的化學(xué)平衡常數(shù)K_________。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2kk,則T2 _______T1(填” “)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、是四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息

元素的離子核外無電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是(

A.形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不與溶液反應(yīng)

C.形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性:

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【題目】已知A、BC、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大,BE同主族,A、B在元素周期表中處于相鄰的位置,C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大,D是地殼中含量最多的金屬元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題。

1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__。

2B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為__(用離子符號表)。

3)在加熱條件下,B的常見單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),將所得產(chǎn)物溶于水時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4D的單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體,該反應(yīng)中的氧化劑為__。

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【題目】鍺和鋁在周期表中處于對角線位置,二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應(yīng)相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是

A.鍺不能與強堿溶液反應(yīng)

B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水

D.氧化鍺的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )

A. a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B. b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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【題目】二茂鐵[C5H52Fe]分子是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和 去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A.1mol 環(huán)戊二烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為1NA

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有 sp3 sp2

C.二茂鐵屬于分子晶體

D.二茂鐵分子中的化學(xué)鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵

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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是(

A.1燃料電池工作一段時間后,N極附近的溶液pH增大

B.外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子時,N極消耗標準狀況下11.2 L O2

C.2Cr2O72濃度較大時,其去除率下降可能是Cr2O72濃度較大造成還原菌失活所致

D.M極為電池負極,發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3COOH2H2O8e2CO28H

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