1．將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（　�。�
A．Fe（OH）2B．A l（OH）3C．Fe（OH）3D．Al（OH）3 和Fe（OH）3

分析 將少量鐵、鋁合金投入到稀鹽酸中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，亞鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵沉淀，最終生成氫氧化鐵，而鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以過濾后得到的沉淀只有氫氧化鐵，由此分析解答．

解答 解：將少量鐵、鋁合金投入到稀鹽酸中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，亞鐵離子轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，最終生成Fe（OH）3，而鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以過濾后得到的沉淀只有Fe（OH）3，故選C．

點評 本題考查了鐵、鋁的重要化合物，題目難度不大，明確氫氧化鋁的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見金屬及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設(shè)計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是淀粉KI變藍色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2氣體
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應(yīng)實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）工業(yè)上了利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：
則該反應(yīng)的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH4燃燒之后的產(chǎn)物用NaOH溶液吸收，常溫下，在該吸收液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．
（3）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達到平衡（如圖3），此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應(yīng)
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質(zhì)量時，P2比P4具有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
現(xiàn)有反應(yīng) ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3
結(jié)合表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導出推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=Q1-Q2，反應(yīng)③是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車利用這一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，其中兩個反應(yīng)為：
Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
實驗室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低溫度，提高[n（NO2）/n（CH4）]
投料比，則K將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分數(shù)17.4%．
③收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=1：1．
④在密閉容器內(nèi)先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：并在 t秒時測定其中NO2轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大：反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)正向進行．450℃-600℃（溫度較高）時，反應(yīng)已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．a(chǎn)，b為兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，對M與m、N與n的關(guān)系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充入a、b兩容器，達到平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是D，b中C的濃度為n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol•L-1，C的濃度為Y mol•L-1，判斷W和M，Y和N之間的關(guān)系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mol•L-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉、麻和絲分別屬于纖維素、酯類和蛋白質(zhì)
B．不銹鋼餐具屬于合金
C．在豆?jié){中加糖后碗底發(fā)現(xiàn)少量晶體狀顆粒，這是蛋白質(zhì)的鹽析
D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服時效果越好

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