【題目】下列化學(xué)與生產(chǎn).生活相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強(qiáng)

B.石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過(guò)分餾的方法分離出C8H18

C.分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化

D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑

【答案】C

【解析】

A．在潮濕空氣中兩種金屬各部分接觸會(huì)與空氣中的水共同作用形成一個(gè)個(gè)微型的原電池，從而引發(fā)電子轉(zhuǎn)移促使化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生程度加劇，純鐵不易被腐蝕，而生鐵是鐵和碳的合金，易被腐蝕，青銅是銅錫合金，也易形成原電池，比純金屬更易腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．石油主要由各種烴組成的混合物，分餾是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分離的一種方法，常壓分餾可以得到石油氣，汽油，煤油和柴油等，是一定溫度范圍內(nèi)的混合物，不能得到純凈的C8H18，故B錯(cuò)誤；

C．將氨氣液化分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣產(chǎn)率，符合勒夏特列原理，故C正確；

D．氨的催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，高溫下水是氣態(tài)，壓強(qiáng)不能太高，壓強(qiáng)太高平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，產(chǎn)率會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2種(不含立體異構(gòu))

B.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2種有機(jī)高分子化合物

C.對(duì)甲基苯乙烯分子中最多有17個(gè)原子共面

D.用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體也為4種

C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物命名：

__________；

___________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有機(jī)物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

B.10min時(shí)，反應(yīng)停止

C.2min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場(chǎng)，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。

已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點(diǎn)高，能與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。

(1)配平氮化鎵制備的化學(xué)方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________

A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可能是加壓

B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；

(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結(jié)構(gòu)相似，比較兩者熔點(diǎn)的高低并解釋原因_____________________________________________________________；

(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。

（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應(yīng)方程式___。

（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

（4）“沉鈷”過(guò)程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產(chǎn)量，溫度不宜過(guò)高的原因是___。

（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質(zhì)M時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則M的化學(xué)式為___；寫出“燒結(jié)”的化學(xué)方程式___。

（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過(guò)量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產(chǎn)品中鉆元素的百分含量為___。

(有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉑絲按如圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來(lái)，從而使氧氣和氨充分混合

B.瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2

C.瓶?jī)?nèi)有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3

D.鉑絲保持紅熱說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是____(填，如0～t1等)。

②生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___（填字母）。

A．向裝置中充入過(guò)量N2 B．及時(shí)將合成的氨氣從裝置中分離出來(lái)

C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度

③溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

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