Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)，且m+n

 

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是

 

（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是

 

．
（3）若恒容加入B，則A的轉(zhuǎn)化率

 

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 

c(B)

c(C)

將

 

．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答： 解：（1）達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）加入C（體積不變）時，化學(xué)平衡逆向移動，所以混合物顏色加深；保持容器壓強不變，充入氖氣時，各組分濃度均減小，所以混合物顏色變淺，故答案為：變深；變淺；
（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減��；
（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．