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過量的硝酸和6.4g銅充分反應，向反應后的溶液中滴加5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示,則反應后溶液中所含NO3-的物質的量為


  1. A.
    0.05mol
  2. B.
    0.1mol
  3. C.
    0.2mol
  4. D.
    0.25mol
D
試題分析：銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.由于硝酸過量，加入的氫氧化鈉溶液首先和過量的硝酸反應生成硝酸鈉，然后再與硝酸銅溶液反應產生氫氧化銅沉淀。反應后的溶液為硝酸銅和硝酸鈉混合液。與硝酸反應消耗的氫氧化鈉為10ml,所以硝酸鈉中硝酸根離子為：n((NO3-)=n(Na+)="0.01×5" mol∕L="0.05" mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol.  n{Cu(NO3)2}=0.1mol,硝酸銅中的硝酸根離子的物質的量為：=0.1mol×2=0.2mol.n((NO3-)總="0.2mol+0.05" mol="0.25" mol。選項為：D。
考點：考查 硝酸的化學性質及溶液中離子的物質的量的應該計算的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗．
（1）甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．該同學由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+3價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
．
（2）乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+2價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經洗滌干燥后稱重為32.29g．根據以上數據確定反應產物中鐵元素的價態(tài)是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產物中只有+3價鐵
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產物中只有+3價鐵
（寫出計算和推理過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.1mol 等物質的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（　�。�
A、7.84LB、6.72LC、4.48LD、無法計算

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省青島市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過量的硝酸和6.4g銅充分反應，向反應后的溶液中滴加5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示,則反應后溶液中所含NO3－的物質的量為

A.0.05mol                    B.0.1mol

C.0.2mol                     D.0.25mol

 

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