下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：（　　）

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)。

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是（ ）。

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol.L-l

物質(zhì)的平衡濃度／mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B. 常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下，0.1mol·L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期
 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

O
 

1
 

①
 


 


 


 


 


 


 


 

2
 


 


 


 

⑤
 

⑥
 

⑦
 


 


 

3
 

②
 

③
 

④
 


 


 


 

⑧
 


 

4
 


 


 


 


 


 


 

⑨
 


 

5
 


 


 


 


 


 


 

⑩
 


 

（1）元素⑥的名稱為 ；⑨的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> 。（用離子符號表示）

（4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（　　）

A. 離子半徑：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）

B. 由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. 元素Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)是因?yàn)閄的氫化物分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號元素，被美國《時(shí)代》周刊評選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號元素符號暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于和說法中正確的是（　　）

A. 和是兩種元素 B. 和互為同位素

C. 和質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同 D. 和質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省南寧市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)圖1和圖2所示，回答下列問題：

圖1

(1)Y的化學(xué)式為__________________

(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______________（填序號）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖2

Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莀_________。

a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花團(tuán)的作用是_________________。

Ⅲ.反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：天津市紅橋區(qū)2017屆高三一�；瘜W(xué)試卷 題型：填空題

MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)開_________________。

（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為______________。

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