如圖：某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。（寫(xiě)出最佳答案）
（1）沉淀的化學(xué)式是：沉淀1_________，沉淀2_________，沉淀3_________。
（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式：___________________________
寫(xiě)出溶液+B的離子方程式：___________________________
（1）AgCl；Cu(OH)2；BaSO4（Cu(OH)2和BaSO4可以互換）
（2）Ag++Cl-==AgCl↓；Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（或Ba2++SO42-==BaSO4↓）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過(guò)程如下：
●查閱資料：

        


        
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
        ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
        ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
        ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
        （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
        Al
        Al
        元素
        假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
        Zn
        Zn
        元素
        假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
        ●實(shí)驗(yàn)探究：
        甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

        （2）試劑M是
        NaOH溶液
        NaOH溶液
        ；沉淀B是
        Al（OH）3
        Al（OH）3
        ．
        （3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
        步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
        步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
        ．
        （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
        將沉淀C洗滌、小心干燥后稱(chēng)量
        將沉淀C洗滌、小心干燥后稱(chēng)量
        ．
        （5）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入
        稀硫酸
        稀硫酸
        ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
        稀氨水
        稀氨水
        ．
        （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
        B
        B
        ．

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
          Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
        （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。
        （2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。
        A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉
        （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。
        （4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。
        （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol。寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式              。
        （6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全，lg2=0.3）
         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
        

						
        (10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖(各步反應(yīng)恰好完全進(jìn)行)

        (1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
        (2)寫(xiě)出混合液＋A的離子方程式：_________                                 
        溶液＋B的離子方程式：                                      
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年寧夏高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
        

						
        某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（     ）
        


        


        A．試劑A為Na2SO4溶液          
        


        B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4 
        


        C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓  
        


        D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag+  + Cl－
= AgCl↓
        


         
        

			
        

			
        
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