16．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強(qiáng)弱順序：HZ＜HY＜HX
B．HZ、HY、HX均為弱酸
C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A、根據(jù)圖象分析，0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，得到酸性強(qiáng)弱順序；
B、A、根據(jù)圖象分析，0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，HZ為強(qiáng)酸，HX和HY為弱酸；
C、根據(jù)向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液后溶液中的電荷守恒來回答；
D、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)反應(yīng)完畢，根據(jù)鹽的水解原理：越弱越水解來判斷．

解答 解：A、氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，HZ是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C、用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol•L-1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等濃度的NaY和HY的混合物，此時(shí)溶液中存在電荷守恒：c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+），故C正確；
D、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸性大小為HX＜HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用中和滴定圖象，分析數(shù)據(jù)，用到了電荷守恒知識(shí)，難度適中．注意弱酸電離平衡的分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無色，上層紫紅色；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），
①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵．請(qǐng)根據(jù)下圖回答．

（1）A中官能團(tuán)的名稱是溴原子，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．．
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為C10H10O2．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù)，F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能的結(jié)構(gòu)有4種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、任意1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等． 第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（2）寫出第④步反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）寫出向F溶液中通入B時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）寫出Cu與D溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（5）用離子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原因Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的名稱為碳酸鈉；F的化學(xué)式為Fe（NO3）3．
（2）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）除去G固體中含有H的雜質(zhì)采用的方法是加熱．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3．
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．

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同步練習(xí)冊(cè)答案