Question

已知：25℃時(shí)，CaCO₃的Ksp為2.9×10^-9，CaF₂的Ksp為2.7×10^-11下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺濃度大

B．25℃時(shí)，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO₃固體

C．25℃時(shí)，CaCO₃固體在20mL0.01 mol?L^-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp大

D．25℃時(shí)，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，CaCO₃不可能全轉(zhuǎn)化為CaF₂

Answer 1

分析：A、依據(jù)Ksp結(jié)合沉淀溶解平衡計(jì)算該離子濃度減小比較分析；
B、依據(jù)鈣離子濃度和碳酸根離子濃度計(jì)算濃度商和碳酸鈣Ksp減小比較判斷；
C、Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、沉淀的條件是溶液中離子的濃度商大于Ksp，會(huì)發(fā)生沉淀．

解答：解：A、25℃時(shí)，飽和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=

2.9×10-9

mol/L，飽和CaF₂溶液c（Ca²⁺）?c（F^-）²=2.7×10^-11，c（Ca²⁺）=

3	2.7×10-11 4

mol/L；所以飽和CaCO₃溶液和飽和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A正確；
B、等體積混合后的c（Ca²⁺）會(huì)較飽和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大許多倍，c（Ca²⁺）=

2.9×10-9 + 3 2.7×10-11 4

2

；c（CO₃^2-）只減少到原來(lái)的1/2=

2.9×10-9

2

，此時(shí)溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

2.9×10-9 + 3 2.7×10-11 4

2

×

2.9×10-9

2

＞Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9，所以會(huì)析出CaCO₃固體，故B正確；
C、25℃時(shí)，CaCO₃固體在20mL0.01 mol?L^-1鹽酸中的Ksp與在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c（Ca²⁺）?c（F^-）²=Ksp（CaF₂）時(shí)，CaCO₃可能全轉(zhuǎn)化為CaF₂，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，平衡形成和沉淀生成的條件分析，溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．