取50．0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液后得到14．51 g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4．66 g，并有氣體放出。試計算：

    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度各是多少？

    （2）產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積。

（1）0．4 mol·L-1   1 mol·L-1

    （2）1．12 L


解析:

（1）Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

    n(Na2SO4)＝＝0．02 mol

    Na2SO4溶液的濃度＝＝0．4 mol·L-1

    則：n(Na2CO3)＝=0．05 mol

    Na2CO3溶液的濃度＝＝1 mol·L-1

    （2）Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

    BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

    得關(guān)系式Na2CO3  —  BaCO3?  —  CO2

             0．05 mol               0．05 mol

    則V(CO2)＝0．05 mol×22．4 L·mol-1＝1．12 L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某樣品中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配制成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液，恰好能與20.0 mL 0.100 mol·L-1 HCl完全中和（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L-1HCl 標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

(3)試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省2011屆高三化學(xué)一輪過關(guān)測試（12） 題型：填空題

（12分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標準溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標準液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為         

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年6月浙江省金溫七校高二化學(xué)期末卷 題型：計算題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標準溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標準液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為         

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。

(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。

②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出兩種合理假設(shè)：__________________、______________________。

③丙同學(xué)認為：乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案：_________________________。

 

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