【題目】下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯(cuò)誤的是

A.明礬可用作凈水劑

B.Al2O3可用于制作耐火材料

C.Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多

D.鋁制餐具可用于長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

【答案】D

【解析】

A．明礬溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故A正確；

B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；

C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；
D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，不適合長(zhǎng)時(shí)間的長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

(NH4)2CO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

H2O

C

Ba(OH)2

H2CO3

CaCl2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化鈉 D. 氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A. B的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.9倍

C. 平衡時(shí)，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：

（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________

（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；

（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，① 寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】社會(huì)在飛速發(fā)展，環(huán)境問(wèn)題也備受關(guān)注，如何減少污染，尋求清潔能源是現(xiàn)代學(xué)者研究的方向。

Ⅰ、為了模擬汽車(chē)尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況

（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖 (縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。

則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。

Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

n（CO）/n（H2）

P（MPa）

①

180

2：3

0.1

②

n

2：3

5

③

350

m

5

表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=________，m=________．

（2）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是______________(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

④負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%�！币虼耍芯繜煔獾拿撓�(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。

（1）汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知200℃時(shí)：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫(xiě)出肼的電子式：____________________。

②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為：_____________________________。

③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 （ ）

A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—

C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案