【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲池是_________裝置，乙裝置中電極A的名稱是_____________。

（2）甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_____________________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生氣體共112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液的pH＝_____(溫度為25 ℃時(shí)，并已知NaCl溶液足量，不考慮生成的氣體在溶液中的溶解和反應(yīng)，電解后溶液體積為500 mL)。

【答案】 原電池 陽(yáng)極 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag++e-=Ag H2 12

【解析】（1）甲池中甲烷作還原劑，是電池的負(fù)極，甲池是原電池裝置，乙裝置中電極A與原電池的正極相連，A的名稱是陽(yáng)極；（2）甲裝置中通入O2的電極是原電池的正極，反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙裝置中電極B(Ag)是電解池的陰極，電極反應(yīng)式為 Ag++e-=Ag，丙裝置中D極是電解池陰極，H＋得電子生成氫氣，丙裝置中D極的產(chǎn)物是H2。（3）設(shè)電解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是xmol·L－1，丙池中產(chǎn)生112mL，則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56ml，

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

22.4L 2mol

0.056L 0.5xmol

則x= =0.01mol·L－1，則C（H＋）=10-12 mol·L－1，所以溶液的pH=12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若物質(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C. 常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml,所得溶液4<pH＜5

D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促進(jìn)水解，有沉淀和氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中，正確的是( )

A. 2，4﹣二甲基己烷

B. 2﹣甲基﹣4﹣戊炔

C. 2,3-二甲基-2,4-戊二烯

D. 4，4—二甲基—3—乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣。

過(guò)一段時(shí)間后可觀察到______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）某班同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面的變化情況。

①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

②實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________。

a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完

b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)

c．乙同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出

d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：

（1）Al的物質(zhì)的量。

（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見(jiàn)的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態(tài)硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．范德華力 d．金屬鍵

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應(yīng)生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲(chóng)劑，易溶于水．在酸性溶液中會(huì)生成H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。

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