Question

13．根據(jù)所學的知識和經(jīng)驗，判斷下列變化在常溫下的焓變，熵變及方向性，填表．

變化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）

Answer 1

分析 依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：△H-T•△S＜0自發(fā)進行，△H-T△•S＞0不自發(fā)進行；
當△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行；
而△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，
△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進行；
△H＞0，△S＜0時，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進行．

解答 解：H₂O（l）→H₂O（g）△H＞0，氣體物質(zhì)的量增大，所以△S＞0，因此常溫下△H-T•△S＞0不能自發(fā)進行；
CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）是化合反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)正方向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以△S＜0，因此常溫下△H-T•△S＜0能自發(fā)進行；
2Fe³⁺（aq）+Cu（s）═2Fe²⁺（aq）+Cu²⁺（aq）△H＜0，反應(yīng)正方向為離子物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以△S＞0，因此常溫下△H-T•△S＜0能自發(fā)進行；
NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）是分解反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)正方向為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以△S＞0，因此常溫下△H-T•△S＞0不能自發(fā)進行；
所以

變化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發(fā)
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）	△H＜0	△S＜0	能自發(fā)
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）	△H＜0	△S＞0	能自發(fā)
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發(fā)

故答案為：

變化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發(fā)
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）	△H＜0	△S＜0	能自發(fā)
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）	△H＜0	△S＞0	能自發(fā)
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）	△H＞0	△S＞0	不能自發(fā)

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點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進行只要滿足△H-T•△S＜0即可自發(fā)進行，要注意題干要求是常溫下．