Question

6．一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問(wèn)題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若燈泡不亮，其理由為：無(wú)．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．
②若燈泡不亮，其理由為：無(wú)．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣；

解答 解：（1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，電極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：亮，Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應(yīng)為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣；
故答案為：亮，Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)中形成電流，題目較簡(jiǎn)單．