15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA 個水分子所占的體積約為 22.4L
B．20℃、1.01×105Pa 時，0.5mol O2的質(zhì)量是 16 g
C．同溫同壓下，1mol He 與 6.02×1023個 N2 所占體積相等
D．1mol CH4的質(zhì)量與NA個CH4分子的質(zhì)量相等

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算；
C、氦氣為單原子分子；
D、1mol甲烷中含NA個甲烷分子．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故NA個水分子的體積小于22.4L，故A錯誤；
B、0.5mol氧氣的質(zhì)量m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故B正確；
C、氦氣為單原子分子，故1molHe原子即1mol氦氣，而6.02×1023個 N2的物質(zhì)的量也為1mol，在同溫同壓下，兩者的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、1mol甲烷中含NA個甲烷分子，故1mol甲烷的質(zhì)量即為NA個甲烷分子的質(zhì)量之和，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蝕大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
D．少量鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能是化學(xué)反應(yīng)中一種重要的能量轉(zhuǎn)化，根據(jù)條件填寫下列內(nèi)容．
（1）石油液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa時，5.8g丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量288kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相對原子質(zhì)量H-1，C-12）
（2）對碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H2O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，有關(guān)藥品取用和儀器操作中正確的是（　�。�
A．取用白磷必須用鑷子夾取，且在空氣中切割
B．加熱燒瓶時，如外壁有水珠，可不必擦干
C．實驗剩余的藥品應(yīng)放回原瓶來節(jié)約使用
D．熄滅酒精燈火焰，不可用嘴吹，應(yīng)該用燈帽蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．酚醛樹脂C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①純堿Na2CO3②天然氣主要成分CH4
（2）寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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