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右圖儀器主要裝置是由兩個互相垂直的大圓環(huán)組成，其中的一個叫做“赤道環(huán)”；另一個叫做“赤經雙環(huán)”。雙環(huán)中間有窺管，觀測時，將窺管對準某顆待測星，然后在赤道環(huán)和赤經雙環(huán)的刻度盤上直接讀出這顆星星的位置值。該儀器的發(fā)明者是（�。� 

A．張衡      B．沈括      C．郭守敬     D．僧一行         

C


解析:

考查考生再認、再現(xiàn)基本歷史事實和閱讀材料提煉有效信息的能力。由材料可知該儀器用于測量天體的位置，是郭守敬創(chuàng)制的簡儀。張衡對月食做了科學的解釋，發(fā)明制作的地動儀用于遙測地震的方位；沈括在天文學方面的成就是創(chuàng)制“十二氣歷”； 僧一行制訂《大衍歷》，是實測地球子午線長度的創(chuàng)始人。（郭守敬的天文學成就，中等難度題）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量．小組的同學設計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質量分數(shù)．

（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→
i
i
→
h
h
→
d
d
→
e
e
→f→g→
b
b
→
c
c

（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是
排出裝置中原有空氣
排出裝置中原有空氣
；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
．
（3）E裝置的作用是：
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體
．
（4）實驗中，若C試管中溶液褪色，則測定結果可能會偏
高
高
．
（5）若混合物樣品質量為9.875g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為
80%
80%
．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是
在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置
在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：                。

   （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數(shù)量關系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。

   （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

         （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

       ①請指出其中的錯誤之處：                     ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。

   （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl   b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH

e.濃氨水   f.稀鹽酸     g.稀硫酸

       則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和      （用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數(shù)量關系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數(shù)量關系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

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