2．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)一段時間制的溴苯．溴苯是一種密度比水大（填”小”或”大”）的無色液體，在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)槿苡蠦r2而顯褐色．則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3和．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為D管石蕊試液變紅，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是水倒流進(jìn)三口燒瓶．
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是吸收HBr和Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_干燥．
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃�。�

分析 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯是用苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，根據(jù)裝置圖可知，生成溴苯的同進(jìn)還有溴化氫生成另外還有少部分溴揮發(fā)，所以在D裝置中石蕊會變紅，E中的硝酸銀會產(chǎn)生溴化銀沉淀，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，關(guān)閉C打開F時，由于溴化氫極易溶于水，廣口瓶中的水會倒吸入三頸燒瓶，
（1）根據(jù)溴苯的性質(zhì)可知，溴苯是一種密度比水大的無色液體，在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)槿芙饬瞬涣康匿宥@褐色，在三口燒瓶中鐵與溴生成溴化鐵，苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下了生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的溴化氫氣體遇到石蕊溶液，能石蕊溶液變紅色，溴化氫氣體通入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生淺黃色沉淀；
（3）溴化氫極易溶于水，容易發(fā)生倒吸；
（4）三口燒瓶中的溴苯含有少量的溴和溴化氫，可以用NaOH溶液除去，向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，可以除去溴苯中少量的水；
（5）苯易溶在溴苯中，且和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，除去苯可以用蒸餾 的方法；

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制備溴苯是用苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，根據(jù)裝置圖可知，生成溴苯的同進(jìn)還有溴化氫生成另外還有少部分溴揮發(fā)，所以在D裝置中石蕊會變紅，E中的硝酸銀會產(chǎn)生溴化銀沉淀，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，關(guān)閉C打開F時，由于溴化氫極易溶于水，廣口瓶中的水會倒吸入三頸燒瓶，
（1）根據(jù)溴苯的性質(zhì)可知，溴苯是一種密度比水大的無色液體，在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)槿芙饬瞬涣康匿宥@褐色，在三口燒瓶中鐵與溴生成溴化鐵，苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下了生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，所以有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe+3Br2=2FeBr3、，
故答案為：大；溶有Br2；2Fe+3Br2=2FeBr3、；
（2）由于生成的溴化氫極易揮發(fā)，溶于水顯酸性，則紫色石蕊試液變紅，溴化氫溶于水和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色長的，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有淡黃色沉淀生成，所以D管石蕊試液變紅，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀，
故答案為：D管石蕊試液變紅，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）由于溴化氫極易溶于水，所以待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中水流入三頸燒瓶，
故答案為：水倒流進(jìn)三口燒瓶；
（4）②由于溴苯中溶有溴化氫與單質(zhì)溴，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2，
故答案為：吸收HBr和Br2；
③氯化鈣是常用的干燥劑，起干燥作用，
故答案為：干燥；
（5）苯易溶在溴苯中，且和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，二者的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾即可分離，故選C，
故答案為：苯；C．

點(diǎn)評 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中．在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識考查和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力，也有利于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防腐劑）．其生產(chǎn)過程如下圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：

請回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注意反應(yīng)條件）：+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出反應(yīng)②④的反應(yīng)類型：反應(yīng)②取代反應(yīng)、反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（不必注意反應(yīng)條件）：+CH2I→+HI．
（5）在合成路線中，設(shè)計③和⑥的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化．
（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有19種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將-定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，則t2時刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）為（　�。�
A．3：7B．7：3C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/0C密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤濕    b．干燥       c．檢漏        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是：保證正丁醛及時蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%
（8）已知正丁醛在堿性條件下可以被新制氫氧化銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，圖1中C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1中A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO4：
（1）甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認(rèn)為他的判斷是否正確是，其理由是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)．寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2═2CuO；CuO+H2SO4
═CuSO4+H2O．對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：硫酸用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生．
（3）丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備圖2．
（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．F中試劑是濃硫酸．G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻�(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時反應(yīng)放熱，后來溫度降低，氣體體積減小（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣筒內(nèi)收集到的氣體折算到標(biāo)況下為336mL，這說明當(dāng)鹽酸的濃度小于3mol/L時不再與二氧化錳反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下來說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
C．將四份溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖，在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，在儲存和運(yùn)輸乙酸乙酯產(chǎn)品的容器上，必須貼上如圖2中標(biāo)簽中的丙．

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