已知:A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如:被用作某些電池的電解質(zhì)).

現(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池.有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(注意:其中有些反應的條件及部分生成物被略去)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)反應④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應方程式為________

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”應在________

(3)反應②的化學方程式為________

(4)反應⑤的化學方程式為________

(5)原電池反應①中正極的電極反應式為________

答案:
解析:

  (1)2Mg+CO22MgO+C

  (2)在HCI氣流中加熱固體

  (3)4NH3+5O24NO+6H2O

  (4)C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O

  (5)2NH4++2e2NH3↑+H2


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有①~⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩為第四周期過渡元素,其余均為短周期元素.

(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下:
由②形成的化合物種類最多,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用化學式表示).
(2)甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無色氣體,反應a為置換反應,反應b為化合反應.見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測:戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
(列舉一例).
(3)若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見金屬,D、E分別為無色和黃綠色氣體,反應c是用A作電極,在B的水溶液中進行的電解反應,屬于置換反應類型.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示.則反應d中陰極的電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

若反應c是在高溫下進行的,且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應,物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應c的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南昌一模)由短周期元素組成的物質(zhì)A-K,它們之間具有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(圖中反應條件已省略)已知:A是常見金屬;B是常見非金屬單質(zhì),常溫為固體,其顏色常呈黑色或無色;E、F為常見氣體,混合時點燃發(fā)生爆炸.

(1)寫出:構(gòu)成物質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
;D的電子式:
;K的俗名:
純堿
純堿
;
(2)寫出反應①各物質(zhì)恰好完全反應的化學方程式:
2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
;
(3)反應②中,若B和F按物質(zhì)的量之比為4:3恰好完全反應,則生成物物質(zhì)的量之比n(G):n(H)
1:1
1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?湘潭一模)下圖所示反應有直接進行的,也有在溶液中進行的,其中部分產(chǎn)物已略去.已知:A是常見金屬單質(zhì)、H為氣體單質(zhì),D溶于水是一種常見的強酸,一個D分子含有18個電子,Y是一種淡黃色固體粉末.

(1)寫出化學式:B為
H2
H2
,F(xiàn)為
FeCl2
FeCl2

(2)寫出D的電子式
,液態(tài)D能否導電
(填“能”或“否”);
(3)A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品.據(jù)統(tǒng)計,地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%.A發(fā)生腐蝕的主要原因是(填寫下面的選項序號)
b
b

a.直接與氧氣發(fā)生化學腐蝕b.通過原電池反應發(fā)生腐蝕 c.因溶于水而消耗掉
若你選定選項a或c,請寫出相應的化學方程式;若你選定選項b,請寫出負極的電極反應式:
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
;
(4)①中所涉及的反應的化學方程式為:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
,
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省高三適應性考試(理科)化學部分 題型:填空題

已知:E為常見金屬單質(zhì),C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,它們有如下框圖關(guān)系:

(1)反應①陽極的電極反應式                                         。

   (2)反應③的化學方程式                                         ,

   (3)反應④的離子方程式為                                         。

   (4)K是一種難溶于水的固體,K受熱分解可生成H。實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是(填寫選項字母)                           

A.NaOH溶液      B.氨水     C.Na2CO3溶液    D.NaHCO3溶液

(5)將G的飽和溶液加入到沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,寫出反應的離子方程式:                                                                        

        該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深,這種過程叫做____       _。

(6)若E中含有合金元素,會導致G不純。測定G的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水G樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I +S4O62),共用去VmL。(雜質(zhì)不參與反應)則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為:                        。

 

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