【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

① 已達平衡的反應 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

② 已達平衡的反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大 N2 的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2 的轉(zhuǎn)化率一定升高

③ 有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④ 有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④

【答案】D

【解析】

①當增加C(s)的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，①不正確；

②增大 N2 的濃度時，平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，H2的轉(zhuǎn)化率增大，②正確；

③有氣體參加的反應，若反應前后氣體的分子數(shù)相等，減小反應器容積，平衡不發(fā)生移動，③不正確；

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，即減小壓強，若反應前后氣體的分子數(shù)不相等，則平衡將發(fā)生移動，④不正確；

綜合以上分析，①③④不正確，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是

A. a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變

B.閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

C.全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應

D.全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e－=VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題：

(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)

(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強弱_______________。

(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途：_________。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2

B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的反應的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。

(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學習小組為探究Fe3＋與Ag反應，進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應)。

(4)K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作____(填“正極”或“負極”)。

(5)當指針歸零后，向左側(cè)U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應式：_____。

(6)結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

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