Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、增大壓強(qiáng)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都一定增大
• B、已知H₂CO₃的電離常數(shù)分別為Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=5.61×10^-11，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.1×10^-10．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂時(shí)的化學(xué)方程式為：ONa+CO₂+H₂O→OH+NaHCO₃
• C、pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH=3
• D、在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時(shí)溶液的pH=7

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,離子方程式的書寫,pH的簡單計(jì)算

專題：

分析：A．壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)；
B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．等體積混合后，c（H⁺）=

V×0.01+V×0.0001

2V

；
D．逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，為滴定終點(diǎn)，不是反應(yīng)的終點(diǎn)．

解答： 解：A．壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)對(duì)氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則苯酚鈉溶液中通入少量CO₂時(shí)的化學(xué)方程式為ONa+CO₂+H₂O→OH+NaHCO₃，故B正確；
C．等體積混合后，c（H⁺）=

V×0.01+V×0.0001

2V

≈5×10^-3mol/L，pH=3-lg5≠3，故C錯(cuò)誤；
D．逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，為滴定終點(diǎn)，不是反應(yīng)的終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的pH在8左右，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，為高考中常見的冷拼試題，涉及反應(yīng)速率影響因素、電離常數(shù)與酸性比較、pH的計(jì)算及中和滴定等，注重高頻考點(diǎn)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．