11．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素
C．與            互為同系物
D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

分析 A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等的同種元素的不同原子之間互為同位素；
C、同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差整數(shù)倍個CH2的有機(jī)物之間的互稱；
D、相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物屬于高分子化合物．

解答 解：A、CO2屬于酸性氧化物，但是NO2、CO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等的同種元素的不同原子之間互為同位素，${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2不屬于原子，屬于單質(zhì)，故B錯誤；
C、同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差整數(shù)倍個CH2的有機(jī)物之間的互稱，二者不屬于同類物質(zhì)，不屬于同系物，故C錯誤；
D、淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)是相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，屬于高分子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生基本概念的理解和應(yīng)用，注意相似概念的理解應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

則：①該反應(yīng)的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的關(guān)系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強(qiáng)為P4時，在b點(diǎn)：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關(guān)系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：�。┡c曲線v正～c（CH4）相對應(yīng)的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當(dāng)降低到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）m改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
（2）化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y-m=12．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）m的組成，進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準(zhǔn)確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）該硅酸鹽樣品的化學(xué)式為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C5H10的有機(jī)化合物全都能使溴水褪色
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a  比途徑b 放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．淀粉和纖維素水解的最終水解產(chǎn)物相同
D．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對于25℃時的0.1mol．L-1的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋后所有的離子濃度均減小
B．與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后，有：c（NH3．H2O）+c（OH-）=c（H+）
C．加入等濃度的鹽酸到pH=7時，有：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）
D．該溶液在與鹽酸完全中和的過程中，H2O的電離度不斷增大

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