（5分）汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為：
2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
人體吸進(jìn)CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒。如果每輛汽車滿負(fù)荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒。現(xiàn)有某40萬(wàn)人口的中等城市，如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國(guó)家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請(qǐng)計(jì)算這些汽車滿負(fù)荷行駛時(shí)，每天可產(chǎn)生多少千克CO。
560 kg
（1）擁有汽車數(shù)：×1輛
（2）所有汽車每天不完全燃燒的汽油質(zhì)量為：
×1×28.5 g="1" 140 kg
（3）設(shè)每天產(chǎn)生CO的質(zhì)量為x，則：
2C8H18(l)+23O212CO2（g）+4CO(g)+18H2O（l）
2×114                         4×28
1 140 kg                          x
2×114∶4×28="1" 140 kg∶x
x="560" kg
答：每天可產(chǎn)生560 kg CO。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

液化氣的主要成分是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                            丁烷的燃燒熱為      kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
化學(xué)鍵
C－H
C＝C
C－C
H－H
鍵能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：
CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g)   =" 84.2" kJ·mol-1           ⑴
向體系中通入空氣，通過(guò)以下反應(yīng)提供反應(yīng)(1) 所需熱量：
H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)         =" –241.8" kJ·mol-1           (2)
要使反應(yīng)溫度維持在700℃，計(jì)算進(jìn)料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

斷開(kāi)1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ?mol-1436247x330413463431
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=______（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）若圖示中表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則b=______kJ?mol-1，
x=______．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度°C450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．容器的壓強(qiáng)不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
②此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將______向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下反應(yīng)中，Q1 ＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ
B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kJ，下列熱化學(xué)方
程式正確的是（   ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

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