【題目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取0.2VmL溶液稀釋到5Vml,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1
C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1
【答案】C
【解析】
根據(jù)n=m/M 計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度。
A.ag鋁離子的物質(zhì)的量為:n(A13+ )=ag/27g.mol-1=a/27mol,根據(jù)Al2(SO4)3 可知,VmL該硫酸鋁溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:a/27mol×3/2=a/18mol,原溶液中硫酸根離子濃度為:c(SO42-)=1000a/18V mol.L-1, n=0.2V×10-3L×1000a/18Vmol.L-1=2a×10-1/18mol,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是C=n/v=2a×10-1/18mol5V×10-3L= 20a/(9V)mol·L-1,所以答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-
C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是
A. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過多,通?刂屏吭1 mL ~2mL
B. 用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 溶液
C. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 鹽酸
D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________;
(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________;
(3)N2的電子式為__________;Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴的下列說法正確的是( )
A. 分子中最多有16個(gè)原子處于同一平面上
B. 該烴的一氯代物最多有4種
C. 該烴是苯的同系物
D. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有過氧化物存在的條件下,不對(duì)稱烯烴與HBr加成的反應(yīng)規(guī)律是溴原子加在含氫較多的碳原子上,如: CH3—CH=CH2 + HBrCH3CH2CH2Br,F(xiàn)有分子式為C8H13O2Cl的酯A,在一定條件下發(fā)生如下圖所示的一系列變化:
已知:A分子中不含甲基,試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Y____________、D___________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A和足量NaOH溶液共熱________________________________________;
②B→E ______________________________________________________________;
③X→C ______________________________________________________________;
④X與D發(fā)生縮聚反應(yīng):_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是
A. 過量的銅與濃HNO3 B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳
C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開始到20mi時(shí),以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是
A. B. C. D.
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