右表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表中元素的下列說法中正確的是


  1. A.
    每一橫行元素其原子的電子層數(shù)相同
  2. B.
    每一縱行元素其原子的最外層電子數(shù)相同
  3. C.
    中間一縱行元素不易與其他元素化合
  4. D.
    中間一縱行元素金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱介于左右兩縱行元素之間
C
A項(xiàng)中：1、2號(hào)元素只有1層，而3號(hào)元素兩層，錯(cuò)誤。B項(xiàng)中：1號(hào)元素最外層只有1個(gè)電子，而9號(hào)元素最外層有7個(gè)電子，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中：中間一縱行為稀有氣體元素，不易與其他元素化合，正確。D項(xiàng)中：稀有氣體元素最外層已達(dá)飽和，一般不得失電子，因此不表現(xiàn)明顯的金屬性或非金屬性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

右表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表中元素的下列說法中正確的是（　）

1　　　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　  3

9　　　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　 11

A．每一橫行元素其原子的電子層數(shù)相同

B．每一縱行元素其原子的最外層電子數(shù)相同

C．中間一縱行元素不易與其他元素化合

D．中間一縱行元素金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱介于左右兩縱行元素之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

右表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表中元素的下列說法中正確的是（　）

1　　　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　  3

9　　　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　 11

A．每一橫行元素其原子的電子層數(shù)相同

B．每一縱行元素其原子的最外層電子數(shù)相同

C．中間一縱行元素不易與其他元素化合

D．中間一縱行元素金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱介于左右兩縱行元素之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年云南省部分名校高三5月聯(lián)考試題理科綜合化學(xué) 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)
式              、            。
（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示          。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
B==D
D==D
鍵能/ kJ·mol?1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>        （用a、b、c表示）。
a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物
c．F的單質(zhì)
②試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

   （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)

式               、             。

（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

B==D

D==D

鍵能/ kJ·mol−1

460

176

347.7

347

745

497.3

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         （用a、b、c表示）。

   a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物

   c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                            。

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