【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是
A. 常溫下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
B. 88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA
C. 標(biāo)準狀況下,2.24LCHCl3含有原子的數(shù)目為0.5NA
D. 某溫度下,pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
【答案】A
【解析】A.1.0L0.1molL-1NH4Cl溶液中含有氯化銨的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子;由電荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)=0.1mol+n(OH-)>0.1mol,所以NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA,故A正確;B.88g干冰中含有2mol二氧化碳,根據(jù)電子式可知,2mol二氧化碳中含有16mol電子對,含有的電子對數(shù)為16NA,故B錯誤;C、CHCl3在標(biāo)準狀況不是氣體,2.24 L CHCl3不是0.1mol,故C錯誤;D.未告知純水的體積,無法計算pH=6的純水中含有的H+數(shù)目,故D錯誤;故選A。
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【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A. a電極是負極
B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
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【題目】升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A.增加活化分子百分數(shù)B.降低活化分子的能量
C.活化分子能量明顯增加D.降低反應(yīng)所需的能量
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【題目】CuBr是一種白色晶體,見光或潮濕時受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應(yīng)原理為:SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進行實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度:
(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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【題目】(1)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________(填字母)。
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH > 0
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH < 0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH < 0
(2)固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2-可以在其中自由移動。
①正極:________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2-移向________極(填“正”或“負”)。
②當(dāng)燃料氣為C2H4時,其正極、負極反應(yīng)式分別為
正極:______________________;負極:____________________。
(3)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則除去甲醇的離子方程式為____________________。
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