Question

（1）4g CO和H₂的混合氣體通過燃燒充分后與Na₂O₂（足量）反應，Na₂O₂固體增重______g．
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃燒后的產物導入盛足量Na₂O₂的密閉容器，則Na₂O₂固體質量增加______g．
（3）m g CO₂、H₂、CH₄的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器（引燃后充分反應），Na₂O₂固體質量增加m g，則V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=______．
（4）由以上可以推出，X g混合氣體的組成只要滿足通式______，完全燃燒后導入足量Na₂O₂的密閉容器中，充分反應后固體的質量增加X g．

Answer 1

解：（1）CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．2CO+O₂ 2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，故過氧化鈉固體增重等于CO和H₂的質量之和為4g，故答案為：4；
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃燒后的產物是二氧化碳和水，根據(jù)（1）的結果分析過程，所以Na₂O₂固體質量增加也是4g，故答案為：4；
（3）根據(jù)（1）的結果分析過程，只要是物質的組成元素可以寫成（CO）_m（H₂）_n，二氧化碳和甲烷的分子組成加和恰好吻合該通式，氫氣的體積多少無影響，所以V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=1：X：1（X＞0的任意值），故答案為：1：X：1（X＞0的任意值）；
（4）綜上可知X g混合氣體的組成只要滿足通式（CO）m （H₂）n，完全燃燒后導入足量Na₂O₂的密閉容器中，充分反應后固體的質量增加X g，故答案為：（CO）m （H₂）n．
分析：利用差量法，根據(jù)化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．2CO+O₂ 2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，可以拓展化學式能改寫為（CO）_m（H₂）_n就滿足題意，而C₆H₁₂O₆可改寫成（CO）₆（H₂）₆的形式，即C₆H₁₂O₆完全燃燒的產物滿足題意．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應的化學方程式，從質量守恒的角度解答．