下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則有關(guān)說法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

D

解析試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大，A不正確。純水在任何溫度下都是中性的，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，因此pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，C不正確；鹽酸是強(qiáng)酸，所以0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后溶液的濃度變?yōu)?.01mol/L，pH＝2，選項(xiàng)D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離以及pH的計(jì)算等
點(diǎn)評(píng)：電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，在進(jìn)行有關(guān)判斷時(shí)，可以參照穩(wěn)妥推進(jìn)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請(qǐng)回答：
（1）這九種元素中最不活潑的是
Ar
Ar
（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
（填化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
 （填化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
 （填化學(xué)式，下同），
（2）①、④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（3）⑥元素的氫化物是
H2O
H2O
（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
，離子方程式為
2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
，所得溶液的pH
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高溫下灼燒含元素①的化合物時(shí)，火焰呈
黃
黃
色．
（5）①、②、③三種元素金屬性活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
，判斷的依據(jù)是
與水反應(yīng)的劇烈程度K＞Na＞Mg
與水反應(yīng)的劇烈程度K＞Na＞Mg
（寫出一條就可以）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．元素①與⑤形成的化合物的電子式為
．
（3）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫化學(xué)式）
Al
Al
；這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填寫化學(xué)式）
NaOH
NaOH
；
（4）元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次（填寫“增強(qiáng)”或“減弱”）
減弱
減弱
，它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（化學(xué)式）
HBr
HBr
．
（5）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時(shí)，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方（如圖所示）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl
2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高三上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×l0-10

K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

則有關(guān)說法正確的是(    )

  A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

  C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

  D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)

弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

則有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
  2. B.
    95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
  3. C.
    pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
  4. D.
    0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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