Question

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

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（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；

Answer 1

【答案】Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答。

根據(jù)上述分析易知，

（1）A為Fe，G為Al2O3；

（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；

（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。