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【題目】現有A、B、C三種元素，已知B原子序數大于A，A與B質子數之和為27，質子數之差為5，0.9gC單質與足量鹽酸作用 放出標態(tài)下1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題：

（1）C的元素符號是________________。

（2）A的原子結構示意圖________。

（3）B的氫化物的電子式____________。

（4）排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性由強到弱的順序_____。

（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。

【答案】Al NaOH、Al(OH)3、H2SO4； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

設A、B的質子數分別為a、b，則：a+b＝27，b-a＝5。解得：a＝11，b＝16，故A為Na元素，B為S元素。據題意：C應為三價金屬元素，則有反應通式為：
2C+6H+＝2C3++3H2↑
2M(C) 3×22.4L
0.9g 1.12L
解得 M(C)＝27，故C為鋁元素。

（1）C的元素符號是Al。

（2）A為Na元素，A的原子結構示意圖為；

（3）B的氫化物為H2S，其電子式為；

（4）三種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，酸堿性由強到弱的順序為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4；

（5）A和C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

故答案為：（1）Al；（2）；（3） ；（4）NaOH、Al(OH)3、H2SO4；（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中,不正確的是(　 　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應可生成三種一溴代物

C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應

D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為____________________。

（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調節(jié)pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是 ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應（還原產物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____<x(Mg)< _____。

（2）推測x值與原子半徑的關系是____；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲電池中正極的電極反應式：________.

（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：_________.

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（______）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強

C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有使用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當加入____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下為_____L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從溴乙烷制取1， 2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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