【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質(zhì)，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A.由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過(guò) 2 mol 電子
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線(xiàn)柱應(yīng)連接 Pb 電極

【答案】B
【解析】解：A．由TiO2制得1mol金屬Ti，Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖知，陽(yáng)極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正確；

C．左邊裝置中氧化鈣生成鈣離子和氧離子，右邊裝置中鈣離子結(jié)合氧離子生成氧化鈣，所以整套裝置中CaO的總量不變，故C錯(cuò)誤；

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛作陽(yáng)極，所以“+”接線(xiàn)柱應(yīng)連接PbO2電極，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物可以的是

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 mol·L－1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說(shuō)法中，不正確的是

A.1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)

B.1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說(shuō)

C.1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成

D.2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄鉻渣對(duì)人體以及環(huán)境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時(shí)pH分別為3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

(1)步驟2調(diào)節(jié)pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖2,操作B的方法為_________.

A.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾 B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾

(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池(惰性電極)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)為了測(cè)定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行步驟如下:

I.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是

A.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅

B.氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性

C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

D.除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 在玉米植株中，P既是必需元素也是大量元素

B. 細(xì)胞中的線(xiàn)粒體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、液泡、高爾基體等細(xì)胞器都含有P元素

C. P元素參與構(gòu)成生物體內(nèi)的各種化合物，如磷脂、RNA、脂肪等

D. P在維持葉綠體膜的結(jié)構(gòu)與功能上有重要作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.A,B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D.若a小于5，則A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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