NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是


  1. A.
    1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA
  2. B.
    4℃時，3.6mL水所含的電子數(shù)為2NA
  3. C.
    H2O2中加入MnO2，當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
  4. D.
    200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA
B
分析：A、考慮二氧化氮與四氧化二氮的平衡存在分析；
B、4℃時水的密度為1g/cm3，；把體積換算為質(zhì)量，進而求的物質(zhì)的量計算；
C、從過氧化氫中氧元素化合價為-1分析；
D、結(jié)合碳酸根水解的產(chǎn)物分析判斷．
解答：A、1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2物質(zhì)的量為2mol，但二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO2的分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；
B、3.6mL水在4℃時的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，1molH2O中含電子數(shù)10mol，0.2molH2O所含的電子數(shù)為2NA，故B正確；
C、H2O2中加入MnO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，產(chǎn)生0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D、200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟悉二氧化氮與四氧化二氮的平衡、水的密度應(yīng)用、過氧化氫的分解反應(yīng)、碳酸根的水解特征即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。

  （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試理科綜合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為???????????? ，其中心原子采取??????? 雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為?????????????? 。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為?????????????????????? 。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為????????? （寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物

質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為???????????????????? ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶?? 體中氧原子與鋇原子的最近距離為?????????? cm。（只要求列算式，? 不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試理科綜合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

  （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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