4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是 （   ） 
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C．產(chǎn)生沉淀8.51 g
D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL
D

試題分析： A．4480mL NO2的物質(zhì)的量= =0.2mol，336mL N2O4的物質(zhì)的量= =0.015mol，令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：64x+24y＝4.6，2x+2y＝0.2+0.015×2 ，解得x=0.046、y=0.069，故該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正確；B．密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸．其物質(zhì)的量濃度==14mol·L－1，故B正確；C．銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu（OH）2、Mg(OH)2，由化學(xué)式可知n(OH－)=2n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀質(zhì)量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH－）=4.6g+0.23mol×17g·mol－1=8.51g，故C正確；D．離子恰好完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaNO3）=0.1L×14mol·L－1-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=1.17mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積= =1.17L=1170mL，故D錯(cuò)誤，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（      ）
A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為
A．1．12B．5．34C．7．26D．8．23

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為：                        。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                  （寫出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:  NONO2N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2          g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時(shí)間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
 
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是               ．③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的ΔH     0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=        ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將         移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：
（1）B極為電池     極，電極反應(yīng)式為                                     。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為        （標(biāo)況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗,其反應(yīng)的離子方程式為:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列說法中正確的是　　　　(填字母)。 
A．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4
B．該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
C．該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
D．在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）。
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3
D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行

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