Question

（2009?上海）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　�。�

A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子

Answer 1

分析：鈉和重水反應(yīng)方程式為：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根據(jù)鈉的質(zhì)量計算生成D₂的物質(zhì)的量，再結(jié)合D₂的原子構(gòu)成判斷正誤，注意一個D₂中含有2個電子、2個中子、2個質(zhì)子．

解答：解：鈉的物質(zhì)的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，鈉和重水反應(yīng)方程式為：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根據(jù)方程式知生成n（D₂）=

1

2

n（Na）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，
A．一個D₂分子中含有2個中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A錯誤；
B．一個D₂分子中含有2個電子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正確；
C．一個D₂分子中含有2個質(zhì)子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C錯誤；
D．含有分子0.2molmol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，注意一個D₂分子中含有2個中子，而H₂中沒有中子，為易錯點．