下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A、H2O
B、HCl
C、NaCl
D、NaOH
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵．
解答： 解：A．H2O分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、
稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B、
分離苯、水混合物
C、
配制150mL 0.10mol?L-1鹽酸
D、
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B、鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A、干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰10個(gè)CO2分子
B、氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有12個(gè)
C、氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-
D、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B、達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
D、若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

導(dǎo)電聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其單體為（　�。�
A、乙烯B、1，3丁二烯
C、乙炔D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第ⅥA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是（　�。�
A、核電荷數(shù)為3的元素
B、核電荷數(shù)為18的元素
C、核電荷數(shù)為6的元素
D、核電荷數(shù)為16的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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