Question

4．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO_x的排放，催化裝置內發(fā)生反應為：NO_x+CO $\stackrel{催化劑}{→}$  N₂+CO₂（未配平），下列關于此反應的說法中錯誤的是（　　）

• A． 該反應中化合價變化的只有N元素
• B． 當x=2時，每生成1mol N₂，轉移電子數(shù)為4mol
• C． 等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
• D． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NO_x中氮元素的化合價為+2價

Answer 1

分析 A、該反應中氮化合價由+2x價降低到0價，碳化合價由+2升高到+4價；
B、x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉移電子物質的量為N原子的4倍；
C、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵；
D、根據(jù)電子轉移守恒計算NO_x中N元素的化合價．

解答 解：A、該反應中氮化合價由+2x價降低到0價，碳化合價由+2升高到+4價，所以化合價變化的有N和C元素，故A錯誤；
B、x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉移電子物質的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故B錯誤；
C、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵，故等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4，故C正確；
D、令NO_x中N元素的化合價為a，由氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查化學鍵、氧化還原反應原理及其計算等，難度中等，注意理解氧化還原反應中電子轉移守恒．