完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型。

①______________________________，________________________________________；

②______________________________，________________________________________；

③______________________________，_________________________________________；

④______________________________，__________________________________________；

⑤______________________________，_________________________________________；

⑥______________________________，_________________________________________。


答案�、貱H2===CH2＋HBrCH3CH2Br　加成反應(yīng)

②CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O　消去反應(yīng)

③CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr　取代反應(yīng)

④CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O　氧化反應(yīng)

⑤CH3CHO＋HCN—→　加成反應(yīng)

⑥CH3CH2OH＋CH2===CHCOOH

CH2===CHCOOCH2CH3＋H2O　酯化反應(yīng)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，下列方法可行的是(   )

A.加乙醇、濃硫酸，加熱

B.加NaOH溶液，充分振蕩后，分液

C.直接分液

D.加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示:

①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________。

②當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=_________mol,V2=________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶2∶1的是________________________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物

B．1 mol乙物質(zhì)可與2 mol鈉完全反應(yīng)生成1 mol氫氣

C．丙物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)合成片段

現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：

(1)寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)A→B→C轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示為一個(gè)有機(jī)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出中間產(chǎn)物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A______________________，B________________________________________________________________________，

D________________。

(2)在圖中①至⑦的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號(hào))

(3)寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體X，要求符合以下兩個(gè)條件：

ⅰ.苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；

ⅱ.1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO2氣體。

寫(xiě)出符合上述兩條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

H2NOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度（10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H__________0（填“>”、“<”或“=”）

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________.（填字母）

A. 2

B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)為_(kāi)___________.

(2) 25時(shí)，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.810-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為_(kāi)_________.(已知lg30.5)

在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=_________________.

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