下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性
B

試題分析：A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，屬于原子半徑：Y＞Z＞X，錯誤；B、同周期元素隨原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸增強，所以氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R，正確；C、根據(jù)化合價和原子序數(shù)可知WX3為SO3，是共價化合物，錯誤；D、Z元素為Al，含Z的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如Na[Al(OH)4]溶液顯堿性，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
（金屬質量相同，鹽酸均過量）
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。
甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題，問題是                                     。
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論不正確的是
A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
B氫化物沸點：H2O＞HF＞HCl
C結合質子能力：OH－＞SiO＞CO
D離子還原性：S2－＞I－＞Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）［化學——物質結構與性質］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于　  　晶體。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是         。（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 (HB=NH)3分子中有　　個σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為　　      。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為　      　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國外科學家曾將鉛（Pb）和氪（Kr）兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、
質量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A．47B．57C．61D．175

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價氧化物的分子構型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是   （填化學式），在水中溶解度較大的是     （填化學式）
（2）寫出D3B與甲反應所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有     
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式             。

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