Question

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價含氧酸酸性最強的是HClO₄；④易升華的單質是I₂；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據(jù)元素周期律推導：
①穩(wěn)定性：H₂S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點：HF＞HCl；
③還原性：I^-＞Br^-．
（3）根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是BC（填序號）
A．常溫下Se單質是氣體         B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H₂Se        D．常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
②同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減小，同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
④易升華的單質是碘單質；
⑤主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)、最高化合價數(shù)相等；
（2）①元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
②同一主族中，含有氫鍵的物質沸點大于其相鄰元素氫化物的沸點；
③同一主族中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
（3）①根據(jù)同一主族元素性質的相似性和遞變性解答；
②溴和二氧化硫反應氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸．

解答 解：（1）①根據(jù)元素周期律知，金屬性最強的元素在元素周期表左下角，為Pb元素，故答案為：Pb；
②根據(jù)元素周期律知，原子半徑最小的元素在元素周期表右上角，為F元素，故答案為：F；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，F(xiàn)和O元素沒有最高價含氧酸，所以最高價含氧酸酸性最強的元素是Cl，對應的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
④易升華的單質是碘單質，故答案為：I₂；
⑤主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)、最高化合價數(shù)相等，這幾種元素原子的最外層電子數(shù)是6，所以這幾種元素位于第VIA族，故答案為：VIA；
（2）①元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性小于Cl元素，所以穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故答案為：＜；
②同一主族中，含有氫鍵的物質沸點大于其相鄰元素氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以沸點HF＞HCl，故答案為：＞；
③同一主族中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以還原性I^-＞Br^-，故答案為：＞；
（3）①A．硫為固體，所以常溫下Se單質是固體，故A錯誤；
B．Se最高價氧化物的水化物為酸，能和NaOH發(fā)生中和反應，故B正確；
C．同一主族中，其氫化物的化學式相同，所以Se氫化物的化學式為H₂Se，故C正確；
D．根據(jù)硫的氧化物知，常見的氧化物有SeO₃和SeO₂，故D錯誤；
故選BC；
②溴具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，同時自身被還原為氫溴酸，離子反應方程式為Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素周期律來分析解答，熟練掌握元素周期律是解本題關鍵，比較容易．