Question

（8分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：____、____

（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：________

（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：________

（4）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂（1分）；Cl₂（1分）   （2）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H­₂O（2分）

（3）2OH^－+Cl₂=Cl^－+ClO^－+H₂O（2分）  （4）變?yōu)榧t色（1分）；無現(xiàn)象（1分）

【解析】根據(jù)現(xiàn)象可判斷，A和B都有漂白性。但二者按1：1的體積比混合后卻沒有漂白性，說明二者混合時發(fā)生了化學變化，生成物能使紫色石蕊試液變紅色，說明顯酸性。又因為二者都是常溫下有刺激性氣味的氣體，所以A是二氧化硫，B是氯氣。

（1）化學式分別是SO₂、Cl₂。

（2）SO₂是酸性氧化物和氫氧化鈉反應，生成亞硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H­₂O。

（3）氯氣溶液氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為2OH^－+Cl₂=Cl^－+ClO^－+H₂O。

（3）SO₂的漂白原理是和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可以恢復原色。但氯氣的的漂白是利用次氯酸的強氧化性，是不可逆的，加熱不能在恢復原色。