【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理是:如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。由此分析。

A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和食鹽水中Cl-濃度很大,該平衡向逆反應(yīng)方向移動,Cl2的溶解度減小,有利于收集更多的Cl2,能用勒夏特列原理解釋,A項錯誤;

B.向溴水中加入AgNO3溶液后發(fā)生離子反應(yīng)Ag++Br-=AgBr↓,溶液中Br-濃度減小,Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反應(yīng)方向移動,Br2的濃度將減小,溶液的顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,B項錯誤

C.2SO2(g)+O22SO3(g),使用過量的氧氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,能用勒夏特列原理解釋,C項錯誤;

D.恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He,體系的體積將增大,NO2(紅棕色)的濃度減小,所以體系顏色變淺不能用勒夏特列原理解釋,D項正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:

N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機,提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(“01”“12”“23”“34”“45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖:

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是_______(填字母)

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式:_______________。

②若ACu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_____(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲基苯乙烯()是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是(  )

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O,平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是(

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C. 由實驗可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強

c.恒容時充入He

d.恒壓時充入He

e.及時分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________;

Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子;

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______

COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______,中心原子的雜化方式為_______;

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102 nm7.8×102 nm,則熔點:NiO____(、”)FeO;

(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),原子的配位數(shù)為_______,若鐵原子半徑為a nm,則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3。

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同步練習(xí)冊答案