Question

將15mL2mol/LNa₂CO₃溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl_n中n值是（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1

Answer 1

【答案】分析：Na₂CO₃溶液逐滴加入到MCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，同時生成氯化鈉，鈉離子的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算n值．
解答：解：將15mL2mol/LNa₂CO₃溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，同時生成氯化鈉，鈉離子的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量相等，則：
15mL×2mol/L×2=20mL×1.5mol/L×n，解得n=2．
故選：C．
點評：考查離子方程式的有關計算，難度不大，注意離子反應發(fā)生的條件與離子方程式書寫，可以根據(jù)碳酸根與Mⁿ⁺離子所帶電荷數(shù)相等計算．