18．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．5 mol•L-1D．6.25 mol•L-1

分析 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出原溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為$\frac{（200g-100g）×28%}{56g/mol}$=0.5mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，本題注意計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．
化學(xué)式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個(gè)未成對電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p4；化合物X2Z中，中心原子采取sp3雜化，分子的空間構(gòu)型屬于V形．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用sp雜化，分子中有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；按價(jià)層電子對互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為正四面體形．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是60°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．觀察下列儀器裝置圖．回答下列問題：

 （1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？ABC（填字母符號）
（2）分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置？（填字母符號）
①酒精和水：D②食鹽和水：C③二氧化錳和蔗糖：B④花生油和水：E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨著人類對環(huán)境問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視，目前工業(yè)上有一種方法可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ/mol
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇．已知H2的燃燒熱為：△H=-285.8kJ/mol，又知：H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（g）△H=-87.9KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的有（　　）
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物  
②Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器  
③SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維  
④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物  
⑤金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同
⑥明礬常作為消毒劑  
⑦透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大  
⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)想通過如圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)．
Ⅱ．某同學(xué)想通過圖2實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
①先打開分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復(fù)燃．
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，C中的固體配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3的實(shí)驗(yàn)步驟如表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
若假設(shè)3成立，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①②．

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