下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深
B

試題分析：A、開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向發(fā)展，所以泛起大量泡沫，錯誤；B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以增大壓強(qiáng)對平衡沒有影響，正確；C、加入CaCO3后與結(jié)合生成和，使溶液中的減少，所以平衡向右移動，生成生成更多的次氯酸，溶液漂白性增強(qiáng)，錯誤；D、溶液中的 與結(jié)合，使溶液呈堿性，升高溫度，使平衡右移，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）
360
440
520
K值
0．036
0．010
0．0038
 
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                               。
② 理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度             d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。
②該反應(yīng)為         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（   ）
A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是
A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣足量時，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行，下列可以判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
A．混合氣體的體積保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體顏色保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．?dāng)嗔? mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵
B．單位時間內(nèi)消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2
C．H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為1∶1∶2
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為
A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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