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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+H2O

B.向Fe2(SO43溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+

【答案】C

【解析】

試題分析:A、因為是稀硝酸,因此銅和稀硝酸產生NO,故錯誤;B、電荷不守恒,應是Fe+2Fe3+=3Fe2+,故錯誤;C、氫氧化鋁溶解于強堿,不溶于弱堿,NH3·H2O是弱堿,故正確;D、Na2SiO3是可溶性鹽,需要拆寫,故錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是

A 將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B 稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C 稱取25g膽礬溶解在1L水里

D 16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

2)配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列儀器中:

A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒

E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 藥匙

H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝

需要用到的儀器有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某飽和一元醛和某飽和一元酮的混合物共6.0g,跟一定量的銀氨溶液恰好完全反應后析出32.4g銀。則在混合物中該醛的質量可能為

A.1.2 g B.2.2 g C.4.0 g D.4.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活中,中毒事件時有發(fā)生。2001年5至6月,全國各地發(fā)生了多起因用混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒事件。根據你的化學知識作出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明):當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,最可能的存在形式是(

A、ClO4和ClO3 BClO和Cl C、ClO4和ClO D、ClO3和ClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質分類或歸納不正確的是

①電解質:明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿

②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

③混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

④同素異形體:金剛石、石墨、C60

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2 +4HI = 2NO↑ I2 2NaI 2H2O。

上述反應中氧化劑是___________。

根據上述反應,鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質有:①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋,你認為選用的物質有________(填序號)。

某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4

請配平以下化學方程式 Al+ NaNO3 NaOH NaAlO2 N2↑+ H2O,若反應過程中轉移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于分液漏斗的使用,下列說法正確的是(  )

A. 可在分液漏斗內用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質。

B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可。

C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質充分接觸。

D. 放出下層液體時,應打開上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內壁。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、WR屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數為m,次外層電子數為n,Z元素的原子L層電子數為mnM層電子數為m—n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。 下列敘述錯誤的是

A. XY形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高

C. Z、WR最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:R>W>Z

D. RY2、WY2通入BaNO32溶液中均無白色沉淀生成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下在① pH=3的NH4Cl溶液;②pH=3的硫酸溶液;③ pH=11的Na2CO3溶液中,水電離出的H+濃度之比是

A.108∶1∶108 B.1∶1∶108

C.1∶108∶1 D.1∶108∶108

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