Question

【題目】如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___（填離子符號）。

（3）其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是___（填元素符號）。

Answer 1

【答案】 F->Na+>Mg2+ Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O Cl

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，據(jù)此分析解答。

（1）元素②為N，為7號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）④、⑤、⑥三種元素的簡單離子分別為F-、Na+、Mg2+，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑F->Na+>Mg2+；

（3）⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，⑦的最高價氧化物為Al2O3，二者反應(yīng)生成NaAlO2，離子方程式為：Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O；

（4）⑧與⑩分別為Cl和Br，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此兩種元素中非金屬性較強的是Cl。

金屬性比較	本質(zhì)	原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))
	判斷方法	①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強
		②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強
		③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強
		④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強
		⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強
		⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強
非金屬性比較	本質(zhì)	原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))
	判斷方法	①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強
		②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強
		③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強
		④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強