【題目】如圖是元素周期表的框架,請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐?wèn)題。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

2)在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___(填離子符號(hào))。

3)其中⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____。

4)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。

【答案】 F->Na+>Mg2+ Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O Cl

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,①為H,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Cl,⑨為K,⑩為Br,同周期從左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,原子半徑逐漸增大,據(jù)此分析解答。

1)元素②為N,為7號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

2)④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子分別為F-Na+、Mg2+,核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑F->Na+>Mg2+

3)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,⑦的最高價(jià)氧化物為Al2O3,二者反應(yīng)生成NaAlO2,離子方程式為:Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O;

4)⑧與⑩分別為ClBr,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,因此兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是Cl。

金屬性比較

本質(zhì)

原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))

判斷方法

①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前,金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)

⑤若XnY―→XYm,則YX的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置:左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

非金屬性比較

本質(zhì)

原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))

判斷方法

①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置:右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖:

調(diào)節(jié)pH除雜時(shí),需將pH調(diào)至,則除去的雜質(zhì)離子是______,此時(shí)溶液中的______已知。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知:

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。現(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)B2(g)2AB(g) ΔH0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

1)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時(shí),若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min5minAB濃度的變化線。____

2)在相同條件下,若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v____v (、”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比____(填序號(hào))

A2、B2減小,AB增大 A2B2增大,AB減小 ③均不變 ④無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗23次后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;

重復(fù)以上過(guò)程,但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

1)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)__________________________ 。

2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_________________ ,由此造成的測(cè)定結(jié)果_____________(填偏高、偏低或無(wú)影響);

3)步驟②缺少的操作是__________________________

4)如圖,是某次滴定時(shí)滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____________ mL

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.80

23.10

請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L(保留到小數(shù)點(diǎn)后四位)

6)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________;

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_________________。

3)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是(

A.X電極質(zhì)量減輕,Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有AlH2O

C.電解池的總反應(yīng)為2Al6H2O2Al(OH)33H2

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有1molH2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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同步練習(xí)冊(cè)答案