Question

（6分）（1）X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是_________________；
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________                      _______。
(3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

Answer 1

（1）X>Y>Z
（2）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6 kJ·mol^－1
(3) ⑸⑵⑴⑶⑷

（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。X、Y組成原電池，X是負極，因此X的金屬性強于Y；Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則Y的金屬性強于Z，所以金屬性強弱順序是X>Y>Z。
（2）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，所以該反應的熱化學方程式是）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6 kJ·mol^－1。
（3）根據(jù)裝置圖可知，（1）裝置是鐵的化學腐蝕，（2）、（3）是原電池，其中（2）中鐵是負極加速腐蝕，（3）中鐵是正極，被保護；（4）、（5）是電解池，其中（4）中鐵是陰極，被保護，（5）中鐵是陽極，失去電子，加快腐蝕，所以鐵片腐蝕由快到慢的順序是⑸⑵⑴⑶⑷。